【题目】下列关于硅的化学性质的叙述,正确的是( )
A.常温时不和任何酸反应 B.常温时可和强碱溶液反应
C.单质硅比碳的还原性强 D.单质硅比碳的氧化性强
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【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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【题目】固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5 mol/L,下列说法正确的是
A.平衡时HI的分解率20%
B.反应起始时固体NH4I是5 mol
C.平衡时,c (NH3)=4.5mol/L
D.平衡时HI的分解率10%
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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)=2 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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【题目】以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( )
A.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol H2
B.两极上溶解和析出的物质的质量相等
C.锌片溶解了31 g,铜片上析出了1 g H2
D.锌片溶解了1 mol,硫酸消耗了0.5 mol
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【题目】将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是:
A.1:1:1 B.2:1:1 C.3:1:1 D.1:2:3
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【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。
(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol,
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知:
2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。
(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图:
①请计算每生成1molNH3放出热量为:_________.
②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为_________.
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【题目】细胞中化合物或主要元素占细胞鲜重的含量,由多到少正确的排序是( )
A. 水、蛋白质、脂质、糖类 O、C、H、N
B. 水、蛋白质、糖类、脂质 C、O、H、N
C. 水、糖类、蛋白质、脂质 O、C、H、N
D. 水、脂质、蛋白质、糖类 O、N、C、H
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