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【题目】下列关于硅的化学性质的叙述,正确的是( )

A常温时不和任何酸反应 B.常温时可和强碱溶液反应

C.单质硅比碳的还原性强 D.单质硅比碳的氧化性强

【答案】BC

【解析】

试题分析:A.常温时硅可以和HF酸之间反应,错误;B.硅常温时可和强碱溶液反应生成硅酸盐和水,正确;C.同主族元素,从上到下,单质的还原性逐渐增强,单质硅比碳的还原性强,错误;D.同主族元素,从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,单质硅比碳的氧化性弱,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是( )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应:NH4Is NH3g+HIg;2HIgH2g+I2g达到平衡时,cHI=4mol/L,cI2=05 mol/L下列说法正确的是

A平衡时HI的分解率20%

B反应起始时NH4I是5 mol

C平衡时,c NH3=45mol/L

D平衡时HI的分解率10%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

A.v(A)=2 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( )

A.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol H2

B.两极上溶解和析出的物质的质量相等

C.锌片溶解了31 g,铜片上析出了1 g H2

D.锌片溶解了1 mol,硫酸消耗了0.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaMgAl0.4mol分别放入100mL2mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是:

A1:1:1 B2:1:1 C311 D1:2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.

(1)25℃101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________

(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol

E(H﹣H)=436kJ/molE(Cl﹣Cl)=243kJ/molE(H﹣Cl)=_____________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知:

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2OCO的热化学方程式_____________

(4)如图是N2H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图

请计算每生成1molNH3放出热量为:_________

若起始时向容器内放入1molN23molH2达平衡后N2的为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】细胞中化合物或主要元素占细胞鲜重的含量,由多到少正确的排序是( )

A. 水、蛋白质、脂质、糖类 O、C、H、N

B. 水、蛋白质、糖类、脂质 C、O、H、N

C. 水、糖类、蛋白质、脂质 O、C、H、N

D. 水、脂质、蛋白质、糖类 O、N、C、H

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