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    （2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为              
    （2分）—（△H1-△H3+3△H2）/2    kJ   
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
    ②在稀溶液中：含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1
    NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH2
    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
    A．①②③B．②③C．①②D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol 
    （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
    （3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为（  ）
    A．488.3 kJ/molB．－488.3 kJ/molC．－244.15 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：①
    ②
    ③
    则(1) 的=________________。
    (2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤作为燃料有两种途径：
    Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0
    Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0
    请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。
    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）（1）已知：
    O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
    O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
    （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
    （3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。
    （4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a      b。
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ
    ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝－131.3 kJ/mol
    ③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol
    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
    ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
    ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol
    ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol
    (1)上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是________
    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：      。
    (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有          ；
    表示中和热的热化学方程式有______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P4（S，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s）；
    ΔH=                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是                           （   ）
    A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
    B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
    C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol

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