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    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ
    ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝－131.3 kJ/mol
    ③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol
    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
    ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
    ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol
    ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol
    (1)上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是________
    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：      。
    (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有          ；
    表示中和热的热化学方程式有______________。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
    A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23
    D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）写出下列反应的热化学方程式：
    （1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式                         
    （2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________
    （3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
    c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________
    （4）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                      
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)
    ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物<E生成物
    B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物<E生成物
    C．HI(g)??H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量
    D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
    化学键
    		Cl－Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		N≡N
    键能/kJ·mol
    		243
    		436
    		431
    		946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
    b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是          kJ·mol
    （2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                    

    （3） 已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
    则CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
    (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
    2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
    4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q1kJ/mol
    4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q2kJ/mol
    Q1和Q2的关系正确的是
    A．Q1＝ Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
    已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
    （1）第③步反应的热化学方程式为        。


     
      （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得   L甲烷（标准状况下）

      （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
    研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
    入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
    CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
    验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
    氢气的转化率的大小关系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
    或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
    平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是          。
    （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）
    A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
    B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
    C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
    D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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