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    已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
    4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q1kJ/mol
    4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q2kJ/mol
    Q1和Q2的关系正确的是
    A．Q1＝ Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定
    B
    由于白磷变成红磷时放出热量，故白磷自身能量高，两者燃烧时，放出的能量相对多，故Q1＞Q2，答案为B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（   ）                                       

    A．C、CO   
    B．AlCl3、Al（OH）3
    C．Fe、Fe（NO3）2      
    D．S、SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）
    Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
    Ⅱ.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
    （1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。
    已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
    E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，则E（H－Cl）＝_____
    （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol
    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol
    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
    （3）如图所示的装置：

    该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol-1
    A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ
    ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝－131.3 kJ/mol
    ③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol
    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
    ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
    ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol
    ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol
    (1)上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是________
    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：      。
    (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有          ；
    表示中和热的热化学方程式有______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知下列反应的反应热:
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol
    ②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol
    ③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol
    请写出H2燃烧热的热化学方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是                           （   ）
    A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
    B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
    C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
    A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4
    C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是
    A．5QB．小于2.5QC．大于5QD．2.5Q ～5Q

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