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    向浓度为1mol/L的FeCl3溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是
    [     ]
    A．原FeCl2溶液中：c(Cl-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
    B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    C．反应后的溶液中：c(Fe3+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    D．反应后的溶液中：3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    、胶头滴管，
    、胶头滴管，
    ．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取
    5.4
    5.4
    mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶，是否漏水
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
    1～2cm时
    1～2cm时

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②正确的操作顺序是（用字母填写）：
    D
    D
    →
    A
    A
    →
    C
    C
    →
    B
    B
    →
    E
    E
    →
    G
    G
    →
    F
    F
    ．
    ③进行A步操作后，选用量筒的规格是
    A
    A

    A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
    ④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ⑤进行A步骤操作时，必须
    冷却
    冷却
    后，才能进行后面的操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?红桥区一模）平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受
    温度
    温度
    影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    ．现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=
    1
    1
    ．
    （2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动，该可逆应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应（填吸热或放热），此时c（H2O）=
    0.95mol/L
    0.95mol/L
    （保留2位有效数字）．
    （3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
    等于
    等于
    K1（填“大于”“等于”“小于”）a
    理由是
    平衡常数只受温度影响，与压强无关
    平衡常数只受温度影响，与压强无关
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浓度为1mol/L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2．下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A、Mg和Al的总质量为9gB、生成的H2在标准状况下的体积为11.2LC、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD、硫酸的物质的量浓度为1mol/L

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