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    【题目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    【答案】B

    【解析】

    A、容量瓶不能用来稀释固体，选项A不正确；B、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，使各处溶液均匀；故B正确；C、必须用玻璃棒引流，否则易洒到容量瓶外面，选项C不正确；D、准确配制100ml1mol·L－1的碳酸钠溶液，应该用100ml容量瓶，选项D不正确；答案选B。

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    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14

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    【题目】在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为

    A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol

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    （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率___________

    （2）反应处于平衡状态的时间是：__________________________

    （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是_______________。

    （4）第25分钟，平衡改变的条件是____________________，此时正反应速率_____（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填大、小或不变）。

    （5）判断该反应达到平衡状态的标志是_________________________（填字母）；

    a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）

    A. 蔗糖 B. 食盐 C. 生石灰 D. 硝酸铵

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    【题目】下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（ ）

    A. 向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸

    B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2

    C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液

    D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末

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    【题目】酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是

    A. 酸雨是指pH值<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

    B. NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因

    C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果

    D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响

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    【题目】将装有16mL一氧化氮的试管倒置在水槽中，向试管中缓缓通入氧气，使试管中液面稳定在试管容积的一半，则通入氧气的体积可能为

    A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL

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