下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾:5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-B．向碱性次氯酸钠溶液中通入SO2:SO2+ClO-+2OH-=SO2-4+Cl-十H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO-3=Ag++NO↑+H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO-3+Ca2++2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?开封一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I^-+IO^-₃+3H₂O=3I₂+6OH^-

B．向碱性次氯酸钠溶液中通入SO₂：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO^2-₄+Cl^-十H₂O

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+3NO^-₃=Ag⁺+NO↑+H₂O

D．向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

分析：A．反应中氢离子参加反应，生成碘和水；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
C．电荷不守恒；
D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．

解答：解：A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾的离子反应为5I^-+IO^-₃+6H⁺=3I₂+3H₂O，故A错误；
B．向碱性次氯酸钠溶液中通入SO₂的离子反应为SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故B正确；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H⁺+NO^-₃=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO^-₃+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项A为学生解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

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回答下列问题：

（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是

羟基、羧基

．
（2）苹果酸不能发生反应的有

①③

（选填序号）
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应
④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
（3）写出B、C的结构简式和F的分子式：
B的结构简式：

HOOCCH=CHCOOH

，
C的结构简式：

，
F的分子式：

C₈H₈O₈

．
（4）写出A→D的化学方程式：

．
（5）苹果酸（A）有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：
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、

．

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D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

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（2012?开封一模）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO₂的部分化学性质，进行如下实验．该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染．经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了图所示的装置并进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）请写出玻璃导管的作用

防止B中的液体倒吸

（只写一点就可）；
（3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度	物质	溶解度
Ca（OH）₂	0.173	Ba（OH）₂	3.89
CaCO₃	0.0013	BaSO₃	0.016
Ca（HCO₃）₂	16.60

请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：

生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡

；
（4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：

实验方案	现象
方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用① 湿润的品红试纸湿润的品红试纸检验产生的气体．	② 试管中有气泡生成，品红试纸褪色试管中有气泡生成，品红试纸褪色
方案2：取少量溶液于试管中，加入③ 氢氧化钠氢氧化钠溶液并观察现象．	④ 试管中出现浑浊试管中出现浑浊

（5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是

溶液由无色恢复为红色

，该实验可以达到的目的是

二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的

；
（6）试管D用于吸收多余的SO₂，向吸收SO₂后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．

SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-

．

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（1）写出反应②的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．

（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为

mol

．
（3）反应⑥的离子方程式是

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．
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（5）实验室中保存I的方法是

保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处

．
（6）SiCl₄与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl

；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是

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．

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（2012?开封一模）【选修3-物质结构与性质】
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平面三角形

（用文字描述）；
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．根据等电子原理，CO分子的结构式为

C≡O

，1molCO₂中含有的σ键数目为

2N_A

；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

sp³

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K₂CuCl₃

；

（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm³，则铜晶胞的体积是

4.7×10^-23

cm³、晶胞的质量是

4.23×10^-22

g，阿伏加德罗常数为

6.01×10^-23mol^-1

（列式计算）；
（5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是

过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者能互相促进使反应进行

．

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同步练习册答案

实验方案	现象
方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用① 湿润的品红试纸湿润的品红试纸检验产生的气体．	② 试管中有气泡生成，品红试纸褪色试管中有气泡生成，品红试纸褪色
方案2：取少量溶液于试管中，加入③ 氢氧化钠氢氧化钠溶液并观察现象．	④ 试管中出现浑浊试管中出现浑浊

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