利用有机反应R-H+Cl2R-Cl制取副产品盐酸的设想己成为现实.请根据所给模拟装置图回答下列问题:(1)装置B中盛放的溶液是其作用是 .(2)写出C装置的三种功能:① ,② ,③ ,(3)玻璃管D中所放石棉碎块的作用是玻璃管E中所放碘化钾的作用是 (4)F中导管末端做成“膨大形的作用是 (5)①点燃A处酒精灯.②点燃D处酒精灯.③通入C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(15分)利用有机反应R-H+Cl₂R-Cl(液)+HCl（气）制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置B中盛放的溶液是
其作用是                            。
（2）写出C装置的三种功能：
①                          ；
②                          ；
③                          ；
（3）玻璃管D中所放石棉碎块的作用是
玻璃管E中所放碘化钾的作用是
（4）F中导管末端做成“膨大”形的作用是
（5）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH₄，这三种操作的先后顺序是
__________ ___（依次填代号）

（1）饱和氯化钠溶液；除去Cl₂中混有HCl（各2分，共4分）
（2）除去水蒸气（干燥Cl₂和CH₄）；使Cl₂和CH₄充分混合；观察气体流速控制气体流量。（使Cl₂和CH₄按一定配比混合）（各1分共3分）
（3）增大接触面积使Cl₂充分反应；除去Cl₂（各2分共4分）
（4）防倒吸 (2分)
（5）③②①（2分）

略

练习册系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）（2分）所需浓硫酸的体积是_________ml；
（2）（5分）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：
（1）操作I的名称为        ，操作II所需要的玻璃仪器有                   。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
                                           。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W ₁g和W ₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为                                         。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
(1)制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                      。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
                                                                        。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是                  ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是                          。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是                            。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

白云石的主要成分为CaCO₃·MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)₂及CaCO₃。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Mg²⁺	9.5	11.0

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①可选择_________（填字母，下同）；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。

A．KMnO₄

B．Cl₂

C．MgO

D．CaO

（2）若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO₂。通入CO₂气体应选择的最佳装置为_______（填字母）。

（3）根据表中提供的数据判断，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。
（4）将制取的Mg(OH)₂煅烧得到MgO，然后在还原炉（真空）中，1200℃条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

煅烧Mg(OH)₂所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（13分）某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。
（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U形管
（4）装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化学式）。
（5）F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ___________________________。
（6）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）
a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是           。
（2）连接好装置后，首先进行的操作是             。
（3）通入a气体的目的是                     .
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是
2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+         +
（5）已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是         。