练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（　　）

    A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8

    【答案】B

    【解析】试题分析：设该烃的分子式为CxHy、物质的量为nmol，然后结合质量守恒定律计算出nmol该烃完全反应消耗氯气和氧气的物质的量，再结合“消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5”计算出x、y的关系，然后对各选项进行判断即可．

    解：设该烃的分子式为CxHy、物质的量为nmol，

    根据质量守恒定律可知，nol该烃与氯气反应消耗氯气的物质的量为：=0.5nymol，

    nmol CxHy与氧气反应消耗氧气的物质的量为：nmol×（x+）=n（x+）mol，

    消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5=0.5nymol：n（x+）mol，整理可得：y=3x，

    所以该烃的最简式为CH3，满足条件的为B，

    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途不正确的是

    A. 高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片 B. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

    C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉丝 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。

    （2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。

    （3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

    （4）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)

    ① ______；②______；

    ③_______；④_______。

    （5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选修3——物质结构与性质]

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

    Z元素的族序数是其周期数的三倍

    W原子的第一至第六电离能分别为：

    I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1

    I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1

    Q为前四周期中电负性最小的元素

    元素R位于周期表的第10列

    回答下列问题：

    (1)Y元素的基态原子的电子排布式为_____________,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能________(填“高”或“低”)

    (2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________

    (3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成，则W(OH)4]-中存在_______(填字母)

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

    (4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_________；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．

    （1）苯乙烯的分子式为 ．

    （2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为 ．

    Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

    （3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是

    A．互为同分异构体 B．水解最终产物相同

    C．纤维素是纯净物 D．均是高分子化合物

    （4）乳酸分子在所含官能团有 （填名称）．

    （5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是 ，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是 ．

    （6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 液氨 B. 石墨 C. 酒精 D. 氯化氢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )

    A. 剧烈燃烧 B. 发出耀眼白光 C. 熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

    （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

    （2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。

    （提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

    （3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 。

    （4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 。

    （5）滤渣2的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。

    （6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四个反应，其焓变和熵变如下表所示

    反应

    A

    B

    C

    D

    ΔH/kJ·mol－1

    10.5

    1.80

    －126

    －11.7

    ΔS/J·mol－l·K －1

    30.0

    －113.0

    84.0

    －105.0

    (1)在任何温度都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是________。

    (2)高温才可以自发进行的反应是________；低温有利于自发进行的反应是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案