下列与实验相关的叙述中.正确的是 A．将碘水倒入分液漏斗.再加适量苯.充分振荡.静置.过滤.可从碘水中获取碘 B．从CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩.冷却结晶 .过滤.洗涤.干燥 C．室温下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸当红色恰好退去时所得溶液pH=7 D．向某溶液中滴加氯水后.滴加KSCN溶液.溶液变红.证明溶液中含有Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列与实验相关的叙述中，正确的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量苯，充分振荡、静置、过滤，可从碘水中获取碘

B．从CuSO₄溶液得到CuSO₄·5H₂O的操作是加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．室温下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸当红色恰好退去时所得溶液pH=7

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe²⁺

解析试题分析：A、萃取后的操作是分液，表示过滤，A不正确；B、从CuSO₄溶液得到CuSO₄·5H₂O的操作是加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；C、酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以当红色恰好退去时所得溶液pH＞7，C不正确；D、该溶液中也可能含有铁离子，D不正确，答案选B。
考点：考查化学实验基本操作的正误判断、实验分析与评价等

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关实验的叙述正确的是

A．滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定

B．某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄²^－

C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸

D．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于下列图示的说法中，正确的是

图1 图2 图3 图4

A．图1制备并收集少量NO₂气体

B．图2是原电池装置，Fe电极为负极

C．图3常用于分离互不相溶的液体

D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。

C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分

D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列操作会导致实验结果偏高的是

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．测定Na₂CO₃溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列装置不能完成实验的是 (　　)

	装置	实验		装置	实验
A		结合秒表测量锌与硫酸的反应速率	C		验证化学能转化为电能
B		吸收多余 HBr气体	D		实验室制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列装置或操作与实验目的最相符的是

A．①—实验室制取并收集足量NH₃

B．②—以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置

C．③—检查装置气密性

D．④—利用排空气法收集CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有如图所示仪器：

(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，某同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则此空不需要填写)。

仪器编号	a	b	c	d	e
名称	试管	溶量瓶	集气瓶	碱式滴定管	普通漏斗
改正的名称

(2)甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：                                                                         。
(3)关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？
①                                                              ；
②                                                              。
(4)丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO₂。老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费，该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr₂O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                           ；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^-+S₄O2- 6）
①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。

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