练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z2TY3 和 ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.X、Y、Z 不可能同存在于一种离子化合物中

    B.单质的熔点：Y < Z < T

    C.简单离子的半径：r(Y)> r(W)> r(Z)

    D.Z、R 分别与 Y 形成的化合物中都只含离子键

    【答案】B

    【解析】

    短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数与次外层电子数相等，则X为Be元素；X、W位于同族，则W为Mg元素；这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2．在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示，根据图示可知，溶解的白色沉淀为氢氧化铝，则ZRY2为NaAlO2，Z为Na元素，R为Al，Y为O元素；Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，则T的最外层电子数为6+1-3=4，则T为Si元素。

    根据分析可知，X为Be，Y为O，Z为Na，W为Mg，R为Al，T为Si元素。

    A．X、Y、Z 可能同存在于一种离子化合物中，化合物为Na2BeO2，故A错误；

    B．氧是分子晶体，钠是金属晶体、硅是原子晶体，单质的熔点：Y < Z < T，故B正确；

    C．氧离子、镁离子和钠离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＜r（Z）＜r（Y），故C错误；

    D．Na2O2中不只含离子键，氧与氧之间形成非极性共价键，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是

    A.氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—

    B.为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动

    C.向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关

    D.向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

    B.加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

    C.加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

    D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L－1

    B. 图中x点的坐标为(10，6)

    C. 图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全

    D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10-17

    10-39

    10-34

    10-15

    现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，_________。

    （2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

    （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为____________（保留1位小数）。

    （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

    （5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为_______。

    （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

    实验发现：

    ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

    ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

    下列分析合理的是

    A.检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液

    B.c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应

    C.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

    D.向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月1日，我国成功举办国庆七十周年阅兵活动。其中阅兵仪式上混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    (i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJmol-1

    (ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.67kJmol-1

    (1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加CO2，发生的反应(iii)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJmol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中二氧化碳与甲烷质量比为 _______。

    (2)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

    ①请写出二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇的热化学方程式____________。

    ②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO2的转化率随反应体系的温度变化如图所示：

    a～d 点中反应一定处于平衡状态的点是____；CO2的转化率 a 点比 c 点高的原因是 ____。

    ③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

    容易得到的副产物有 CO 和CH2O，其中相对较少的副产物为___；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中____(填字母)的能量变化。

    A．*CO → *OCH B．*CO+*OH→*CO+*H2O

    C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

    (3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

    ①比较A、B 两点压强大小PA_______PB填“>、<、 =”)

    ②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，如果反应开始时仍充入 10molCO和20molH2，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：

    ①C4H10 CH4+C3H6

    ②C4H10 C2H4+C2H6

    现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能

    有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

    (1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。P原子核外价层电子排布式为________，其核外电子有____个空间运动状态。

    (2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_______________________。

    (3)H3PO4中PO43- 的空间构型为________________。

    (4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

    ①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________（填选项字母）

    A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键

    ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________。

    ③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___________pm。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案