Question

【题目】在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是

A.氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—

B.为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动

C.向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关

D.向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO，故A错误；

B.盐酸、次氯酸都与NaOH反应，向氯水中加入足量的NaOH固体，HClO的浓度降低，故B错误；

C. 向该条件下的氯水中加入盐酸，若盐酸中氢离子、氯离子的浓度大于氯水中的浓度，则氯气与水反应的平衡逆向移动，若盐酸中氢离子、氯离子的浓度小于氯水中的浓度，则氯气与水反应的平衡正向移动，故C正确；

D. 向氯水中通入HCl气体，氢离子、氯离子的浓度增大，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性增强，故D错误；

答案选C。