[题目]下列关于电解的知识叙述中.错误的是 A.用装置①精炼铜.则a极为粗铜.电解质溶液可为CuSO4溶液B.工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠C.装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连D.向电子元件上镀上一层银.常需要电子元件做阴极.金属银作阳极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于电解的知识叙述中，错误的是

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

B.工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠

C.装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连

D.向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极

【答案】B

【解析】

A. 由电流移动方向可知，装置①a是阳极、b是阴极，用装置①精炼铜，粗铜作阳极，电解质溶液可为CuSO4溶液，故A正确；

B.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，故B错误；

C. 金属保护可采用外接电流阴极保护法，装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连，故C正确；

D. 电镀时，镀件作阴极，向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件作阴极，金属银作阳极，故D正确；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（）

A. pH=1.2时，

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。

(1)以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式：_____。

(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________(写出两种) 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。

(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______________________。电池的正极反应式：2CO2+2e= C2O42该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……写出ii的离子方程式：______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。

回答下列各题：

（1）若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是__________,工业上通过石油的________制B物质.

（2）C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是____________, C的结构简式是____________.

（3）写出B制备聚乙烯的反应方程式_____________________________________________.

（4）写出D与F转化为G的反应方程式________________________________________________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH

C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

编号	实验	现象
Ⅰ	向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	出现少量气泡
Ⅱ	向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ	向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

（1）经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。

（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。

②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。

③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：

将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）