Question

【题目】常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为、、，下列说法错误的是

A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Na3A的第一级水解平衡常数，A正确；

B. 在NaH2A溶液中，设起始量c(H2A-)=0.1mol/L，溶液中c(H+)=x

则有 H2A-H++HA2-

起始量 0.1mol.L 0 0

变化量 x x x

平衡量 0.1-x x x

x≈7.9×10-5mol/L，溶液显酸性，，B错误；

C. 0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中，A3-的水解程度大于HA2-的水解程度，水电离程度前者大于后者，C正确；

D. 向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)，D正确；

答案为B。