[题目]向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3.充分反应后.剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4.最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是

A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a

【答案】C

【解析】

向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，因金属剩余，则发生氧化还原反应生成Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，剩余固体为Cu或Cu和Fe的混合物，再加入一定量的稀H2SO4，发生Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O，或Fe+2NO3-+8H+=Fe2++2NO↑+4H2O，则剩余固体b＜a，故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为

B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；

②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；

（3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______molL-1，pH为________。