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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6. 02×1023个。

    B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

    C. 标准状况下，4.48L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为1.204×1023个。

    D. 从1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物质的量浓度为0.45 mol/L。

    【答案】C

    【解析】A、标准状况下，22.4L水是液态，故A错误；B、氯分子是双原子分子，1 mol Cl2中含有的原子数为2NA，故B错误；C、标准状况下，4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故C正确；D、溶液是均一稳定的，从1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，故D错误；故选C。

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    （1）请将A、B、C、D填入相应的括号内。

    （ ）两种物质都是氧化物

    （ ）两种物质都是盐

    （ ）两种物质都不是电解质

    （2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。

    ①以上反应的化学方程式为 。

    ②简述胶体制取成功的判断依据是 。

    ③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：

    A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生 。

    B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是 。

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    A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为20～50MPa

    C. 反应温度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化剂

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    A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B．平衡时v正(O2)=v逆(NO)

    C．平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    【题目】向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是

    A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a

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    （1）上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______；

    （2）画出A离子、C原子的结构示意图______，______．

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    【题目】[2017北京]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

    ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

    ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

    A．反应①、②为反应③提供原料气

    B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

    D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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