[题目]熔化时需破坏共价键的晶体是A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】熔化时需破坏共价键的晶体是

A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

【答案】C

【解析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是氧化剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．

A．测定这两种溶液的pH B．用筷子蘸取固体品尝味道

C．加强热收集气体检验 D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别

（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）

②该反应中的还原产物为______________________（写名称）

③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．

（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是( )

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂

D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，属于共价化合物的是

A. 氯化镁 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 硫酸铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)

A. NaCl　MgCl2　Na2O

B. H2O　Na2O　CO2

C. CaCl2　NaOH　H2SO4

D. NH4Cl　H2O　CO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；

②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；

（3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______molL-1，pH为________。