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    【题目】某无色透明溶液与铝反应放出氢气．该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 离子，试推断：若溶液呈酸性：一定大量含有_______离子；若溶液呈碱性：一定大量含有_____离子。

    【答案】H+、Cl- OH-、K+

    【解析】

    若溶液呈酸性：一定大量含有H+，H+与OH-、CO32-反应，所以一定不含OH-、CO32-，根据电荷守，溶液中一定有阴离子，所以一定还有Cl-；

    若溶液呈碱性：一定大量含有OH-，OH-与H+、Mg2+反应，所以一定不含H+、Mg2+，根据电荷守，溶液中一定有阳离子，所以一定还有K+。

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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是( )

    2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

    A. KClO3在反应中是还原剂

    B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

    C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂

    D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移

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    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 铜片插入到硝酸银溶液中 Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ Ag

    B. 硫酸镁跟氢氧化钡反应 Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓

    C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： FeCl3＋3OH－ Fe(OH)3↓＋3Cl－

    D. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应 H＋＋OH－ H2O

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6. 02×1023个。

    B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

    C. 标准状况下，4.48L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为1.204×1023个。

    D. 从1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物质的量浓度为0.45 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1 411.0 kJ/mol和 1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)与H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

    A．44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol

    C．330 kJ/mol D．+330 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是

    A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    B. 苯与液溴混合后撒入铁粉

    C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

    D. 乙烯通入溴水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

    A.铁锅洗后擦干

    B.在食品中添加适量防腐剂

    C.在糕点包装内放置小包除氧剂

    D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应为2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系。

    甲 乙 丙

    （1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线________表示的是无催

    化剂时的情况。

    （2）若乙图中的两条曲线分别表示在400 ℃和500 ℃时的情况，则ΔH________0(填“>”或“<”)。

    （3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线___表示的是压强较大时的情况。

    （4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择_______________________；

    但实际生产中温度的选择与理论上不同的考虑因素是_________________，压强的选择为常压的考虑因素是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 只含有共价键的物质属于共价化合物

    B. 所有物质中均含有化学键

    C. 含有离子键的物质肯定含金属元素

    D. 只要含离子键的化合物就属于离子化合物

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