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    【题目】已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1 411.0 kJ/mol和 1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)与H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

    A．44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol

    C．330 kJ/mol D．+330 kJ/mol

    【答案】A

    【解析】由题意可得：

    ①C2H4(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) △H1 = 1411.0 kJ/mol

    ②C2H5OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l) △H2 = 1366.8 kJ/mol

    ①②得：C2H4(g) + H2O(l)C2H5OH(l) △H = 44.2 kJ/mol。

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    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

    C．N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

    D．N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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    【题目】下列关于金属的保护方法的说法正确的是(　　)

    A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

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    C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

    D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青 ，这是钢铁的电化学保护法

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    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

    A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B．平衡时v正(O2)=v逆(NO)

    C．平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

    （1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。

    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

    ①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“=”)。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液与铝反应放出氢气．该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 离子，试推断：若溶液呈酸性：一定大量含有_______离子；若溶液呈碱性：一定大量含有_____离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

    [提出假设]

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：（1）________________________________________；

    假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    [验证假设]

    （2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

    （3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

    （4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

    ①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

    ②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

    ③由以上实验可知，假设____________成立。

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    【题目】等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是

    A. C3H6 B. C2H6 C. C6H6 D. C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

    （l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

    （2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

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