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    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

    A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B．平衡时v正(O2)=v逆(NO)

    C．平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

    【答案】D

    【解析】由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ，A项错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v正(O2)=v逆(NO)，B项错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C项错误；升高温度，平衡左移，NO的含量降低，D项正确。

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    D. 从1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物质的量浓度为0.45 mol/L。

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    A．44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol

    C．330 kJ/mol D．+330 kJ/mol

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    【题目】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

    A.铁锅洗后擦干

    B.在食品中添加适量防腐剂

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