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    【题目】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

    A.铁锅洗后擦干

    B.在食品中添加适量防腐剂

    C.在糕点包装内放置小包除氧剂

    D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

    【答案】D

    【解析】

    A、铁锅洗后擦干，是为了防止生锈，减小铁锈蚀的反应速率，故A错误；

    B、适当添加防腐剂为延长食品保质期，减慢反应速率，故B错误；

    C、糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，减小糕点腐败的速率，故C错误；

    D、将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    实验操作与现象

    实验结论

    判断理由

    步骤一

    仔细观察坐标图

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    步骤二

    该溶液呈无色、透明、均一状态；

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

    （2）原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。

    （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。

    （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

    A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B．平衡时v正(O2)=v逆(NO)

    C．平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液与铝反应放出氢气．该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 离子，试推断：若溶液呈酸性：一定大量含有_______离子；若溶液呈碱性：一定大量含有_____离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

    [提出假设]

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：（1）________________________________________；

    假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    [验证假设]

    （2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

    （3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

    （4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

    ①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

    ②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

    ③由以上实验可知，假设____________成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：

    （1）上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______；

    （2）画出A离子、C原子的结构示意图______，______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是

    A. C3H6 B. C2H6 C. C6H6 D. C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

    B. 1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数为NA

    C. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA

    D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．

    （1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______________mL（结果保留1位小数）；

    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．

    （3）溶液稀释过程中有以下操作：

    a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

    b．计算所需浓盐酸的体积；

    c．上下颠倒摇匀；

    d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

    以上正确的操作顺序为___________________________________________．

    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    a．量取浓盐酸时俯视：_______________；

    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：________________；

    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：________________；

    （5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为____________________________________ mol/L．

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