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    将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为
     
    ，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为
     
    ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为
     
    ，
    将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为
     
    ，铁丝可以在氯气中燃烧其反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：钠与水反应生成NaOH和氢气；钠在空气中加热会和氧气反应生成过氧化钠；过氧化钠和水反应，能生成氢氧化钠和氧气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁．
    解答： 解：钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；金属钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2
     加热 
    .
     
    Na2O2；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁，反应的化学方程式为3Cl2+2Fe
     点燃 
    .
     
    2FeCl3；
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+O2
     加热 
    .
     
    Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+2Fe
     点燃 
    .
     
    2FeCl3．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，可以根据教材知识来回答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、AlO-2、SO2-4
    B、Na+、Br-、SO2-4、Cl-
    C、K+、Na+、HCO3-、NO-3
    D、K+、Cl-、Al3+、CO2-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 1）硫酸铜水解的离子方程式为
     

    （2）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式
     

    （3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为
     

    （4）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）．两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的化学式为
     
    ．
    （2）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    ①用O2表示0-8min内该反应的平均速率v=
     
    ．
    ②升高温度，该反应的反应速率将
     
    （填“增大”或“减小”）；K值将
     
    （填“增大”或“减小”）．
    ③能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（SO3）=2v（O2）   B．容器内压强保持不变    C．v（SO2）逆=2v（O2）正   D．容器内密度保持不变
    ④在第 12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为
     
    ．
    A．a    B．b    C．c    D．d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有微粒：①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O，其中在反应中只能作还原剂的是
     
    ，既可作还原剂又可作氧化剂的是
     
    ，只能作氧化剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入0.1mol MnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1.1g/mL）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：
    （1）实验时放出的气体总体积是
     
    ．
    （2）反应放出-半气体所需时间是
     
    ．
    （3）反应放出
    3
    4
    气体所需的时间约为
     
    ．
    （4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①根据两非金属元素的含氧酸酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
    ②非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    ③CH4分子的比例模型：
    ④最外层有5个电子的原子都是非金属原子
    ⑤根据两金属在反应中失去电子数目，可判断两元素金属性的强弱
    ⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    ⑦在CO2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
    ⑧根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱．
    A、③⑥⑦B、②④⑦
    C、①⑥⑧D、⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    B、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
    C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
    D、将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于置换反应A+X→B+Y（其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去）的描述中，正确的是（　　）
    A、若A为金属单质，则B一定为一种金属单质
    B、若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质
    C、若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物
    D、若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质

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