Question

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL的H₂O₂中（密度1.1g/mL）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：
（1）实验时放出的气体总体积是

 

．
（2）反应放出-半气体所需时间是

 

．
（3）反应放出

3

4

气体所需的时间约为

 

．
（4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应为不可逆反应，最后阶段，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积，随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，由此分析解题．

解答： 解：（1）由反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应为不可逆反应，最后阶段，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60ml；
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，需要的时间为1min，故答案为：1 min；
（3）由图象可知，反应放出34气体45ml，对应的时间大约为：2.5min，故答案为：2.5min；
（4）由曲线的变化特点可以看出，曲线的斜率逐渐变小，说明反应逐渐减慢，则反应速率D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素的定量判断，题目难度中等，注意分析曲线的变化特点．