Question

25℃时下列叙述正确的是（　　）

A、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、pH=8的 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

D、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：A、氨水中氢氧根离子来自一水合氨和水的电离，所以氢氧根离子浓度大于铵离子浓度；
B、pH=8的溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒进行判断c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的浓度关系；
C、醋酸为弱电解质，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性；
D、根据反应后的溶液中电荷守恒进行分析．

解答：解：A、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中，由于氢氧根离子来自一水合氨和水的电离，所以正确的离子浓度关系为：c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A错误；
B、该溶液为碱性溶液，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C、由于醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故C错误；
D、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合，溶液一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识，题目难度中等，注意弱电解质部分电离的特点，明确盐的水解原理，掌握利用电荷守恒、盐的水解原理、物料守恒比较溶液中离子浓度大小的方法．