Question

25℃时下列叙述正确的是（　　）

A．浓度相同的①NaCl、②CH₃COONa、③NaHCO₃三份溶液的pH：③＞②＞①

B．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．
图中b点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．
图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、碳酸的酸性小于醋酸，水溶液中水解程度碳酸氢根离子大；
B、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A元素的物料守恒；
C、b点是醋酸滴入后和氢氧化钠溶液反应，溶液呈中性，PH=7，依据电荷守恒分析判断；
D、a点是滴入醋酸10ml时的反应点，此时溶液中含有等物质的量的氢氧化钠和醋酸钠，依据组成分析判断离子浓度大小关系．

解答：解：A、碳酸的酸性小于醋酸，水溶液中水解程度碳酸氢根离子大，生成的氢氧根离子浓度大，氯化钠是中性，醋酸钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解呈碱性，浓度相同的①NaCl、②CH₃COONa、③NaHCO₃三份溶液pH：③＞②＞①，故A正确；
B、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A元素的物料守恒，为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C、b点是醋酸滴入后和氢氧化钠溶液反应，溶液呈中性，PH=7，电荷守恒[H⁺]+[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D、a点是滴入醋酸10ml时的反应点，此时溶液中含有等物质的量的氢氧化钠和醋酸钠，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液pH大小的判断，电解质溶液中存在的电荷守恒、物料守恒，溶液中离子浓度大小的比较方法．