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某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体,设计如下的实验方案:请回答以下问题:

(1)上述实验中多次用到过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒

(2)步骤②中有洗涤沉淀的操作,如何判断沉淀已洗涤干净:
取最后一次洗涤液,加入几滴BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则洗涤干净
取最后一次洗涤液,加入几滴BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则洗涤干净


(3)评价步骤②的操作中难以控制之处
使溶液的pH=8~9难以控制
使溶液的pH=8~9难以控制
,请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)
通入过量CO2气体
通入过量CO2气体
,该反应的分子方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜.某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号)
①④⑤
①④⑤
分析:(1)过滤实验用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)用氯化钡检验硫酸根的存在,现象是出现白色沉淀;
(3)偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀,酸稍过量,沉淀会溶解,可以向偏铝酸钠中通二氧化碳来获得氢氧化铝;
(4)氢氧化钠易潮解,不能在空气中称量;定容时要用胶头滴管;定容时视线要和刻度线相平.
解答:解:(1)过滤实验用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒,
故答案为:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)洗涤沉淀不干净时,在沉淀表面会附着硫酸钠,硫酸根的检验方法:取最后一次洗涤液,加入几滴BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则洗涤干净,
故答案为:取最后一次洗涤液,加入几滴BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则洗涤干净;
(3)偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀,酸稍过量,沉淀会溶解,但是让溶液的pH=8~9难以控制,可以向偏铝酸钠中通入过量CO2气体来制取氢氧化铝,
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)①氢氧化钠易潮解,应在小烧杯中称量,故①错误;④在移液时,要用玻璃棒来引流,故④错误;⑤定容时视线要和刻度线相平,不能俯视和仰视,故⑤错误,
故答案为:①④⑤.
点评:本题以实验题的形式来考查金属元素的单质及其化合物的性质,可以根据所学知识进行回答,难度较大.
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 (2)步骤②中有洗涤沉淀的操作,如何判断沉淀已洗涤干净:                   

                                                  

 (3)评价步骤②的操作中难以控制之处                                      ,请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)                     

                                      

 (4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制

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