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    （10分））某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

    请回答以下问题：

     （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有                ；

     （2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：                   

                                                       ；

     （3）评价步骤②的操作中难以控制之处                                      ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）                     

                                           ；

     （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制

    V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                      。

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：

    （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ；
    （2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
    取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净
    取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净
    ；

    （3）评价步骤②的操作中难以控制之处
    使溶液的pH=8～9难以控制
    使溶液的pH=8～9难以控制
    ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
    通入过量CO2气体
    通入过量CO2气体
    ，该反应的分子方程式为：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ；
    （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）
    ①④⑤
    ①④⑤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：
    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
    Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
    ．
    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去．
    ①写出阴极的电极反应式
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    ②电解法中加入氯化钠的作用是
    增强溶液导电性
    增强溶液导电性
    ．
    （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响．
    ①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为
    15%
    15%
    时，锰、铬去除率最好．

    ②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH．得到pH对铬和锰去除率的影响如图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH=
    4
    4
    时锰、铬去除率最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

    已知：

    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

    ①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式           。

    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           。

    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

    ①写出阴极的电极反应式           。

         ②电解法中加入氯化钠的作用是           。

    （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

    ①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为         时，锰、铬去除率最好。

    ②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=         时锰、铬去除率最好。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

    已知：

    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

    ①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式            。

    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因            。

    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

    ①写出阴极的电极反应式            。

         ②电解法中加入氯化钠的作用是            。

    （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

    ①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为          时，锰、铬去除率最好。

    ②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=          时锰、铬去除率最好。

     

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