某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+.NO3-.SO42-.NH4+.CO32-(不考虑溶液中少量的H+和OH-).取200mL该溶液.分为两等份进行下列实验:下列说法正确的是( )实验1:第一份加入足量的烧碱并加热.产生的气体在标准状况下为224mL,实验2:第二份先加入足量的盐酸.无现象.再加入足量的BaCl2溶液.得固体2.33g． A.该溶液中可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：下列说法正确的是（　　）
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．

A、该溶液中可能含K⁺

B、该溶液中肯定含有NO₃^?、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-

C、该溶液中一定不含NH₄⁺

D、该溶液中一定含K⁺，且c（K⁺）≥0.1mol/L

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：由实验1可知，第一份加入足量的烧碱并加热会产生在标准状况下为224mL气体证明含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol；
由实验2可知，第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g，证明含有SO₄^2-，且物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性原理，判断是否含有NO₃^-，以此来解答．

解答： 解：由实验1可知，第一份加入足量的烧碱并加热会产生在标准状况下为224mL气体证明含有NH₄⁺，且物质的量为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol；
由实验2可知，第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g，证明含有SO₄^2-，且物质的量为

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，所以该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、K⁺；
如果K⁺的物质的量等于0.01mol，则不含NO₃^-，如果K⁺的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO₃^-；
A．由上述分析可知一定含有钾离子，故A错误；
B．由分析可知碳酸根离子一定不存在，硝酸根离子可能存在，故B错误；
C．溶液中一定含NH₄⁺，且为0.01mol，故C错误；
D．由电荷守恒可知，一定含有K⁺且c（K⁺）≥

0.01mol×2-0.01mol

0.1L

=0.1 mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的鉴别及实验分析，为高频考点，把握常见离子之间的反应及现象分析、离子检验、电荷守恒等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

中考英语专项练习系列答案

中考英语词汇记忆与检测宝典系列答案

中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

医生建议某甲状腺肿大的病人多食用海带，这是由于海带中含有较丰富的（　　）

A、铁元素	B、钙元素
C、维生素	D、碘元素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要450mL 1mol?L^-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有

．
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是

（填操作序号）．

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为

（填写字母）
A.18g B.20g C.18g～20g D．大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）若定容摇匀后有少量溶液外流，则所配溶液的物质的量浓度

（填偏高、偏低或无影响）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式）．
②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入

（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol?L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2 mol?L^-1．此时所得沉淀中

（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．请写出计算过程

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K=1.75×10^-5
次氯酸                K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2   K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁=

．
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是

．等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序为

．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是

．
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是