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    向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L－1。请填写下列空白：
    (1)若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　　　，达平衡时A物质的转化率为　　　　　　。
    (2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　　，容器中D的体积分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　(填“吸热”或“放热”)。
    (4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L－1，则容器的体积是　　　　L。
    (1)0.15mol·(L·min)－1　75%　(2)增大　不变　(3)放热　(4)5.5
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    XY2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		2
    		1
    		0
    		放热 0.25 Q kJ
    ②
    		1.2
    		0.6
    		0.8
    		 
    下列叙述不正确的是
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
    B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
    C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
    D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)
    运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
    Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
    (2)在一定温度和压强下，已知：
    O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
    PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
    O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
    则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
    Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
    (1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是            。
    (2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
    (3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①     ②，③     ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是
    ①升温，c（B）/c（C）的比值变小
    ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
    ③加入B，A的转化率增大
    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
    ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
    ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA /m
    A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。
    （1）该反应的平衡常数表达式K=       ；根据下图，升高温度，K值将         增大压强K值将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    （填字母）。
    a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变
    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）。
    a. c（H2）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c. CH3OH 的物质的量增加           d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol-1
    测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
    时间
    		c（H2）／mol·L-1
    		c（CH3OH）／mol·L-1
    		v（正）和v（逆）
    比较
     t0
    		6
    		0
    		？
    t1
    		3
    		1
    		v（正）=v（逆）
    A．t0～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1
    B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
    C．t0时，v（正）＞v（逆）
    D．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列图象中符合真实变化的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol。
    请回答下列问题，
    （1）该反应的平衡常数K随温度升高而          （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=             ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为      。
    （3）30℃时，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为         mol·L－1。

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