相同温度下.体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2XY2(g) + Y2(g) 2XY3(g) △H＝-Q kJ·mol-1(Q＞0)实验测得反应在起始.达到平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化XY2Y2XY3①210放热 0.25 Q kJ②1.20.60.8 下列叙述不正确的是A．容器①.②中反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	XY₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	2	1	0	放热 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y₂的物质的量浓度均为1.5 mol·L^－¹
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

根据等效平衡的概念可知，两状态完全等效
由反应：2XY₂(g) ＋ Y₂(g)

2XY₃(g)    △H＝－Q kJ·mol^－¹
初始n： 2         1          0               Q
△n：   0.5        0.25       0.5            0.25 Q
平衡n： 1.5        0.75       0.5
A．容器①、②中反应在同一温度进行，K相同，且K=

B：两状态既然是完全等效，则达到平衡时，两个容器中各物质的的浓度均对应相等
C：比较②中反应的起始状态及平衡状态可知，反应②达到平衡时需要吸收热量，不正确
D：，恒压下通入稀有气体，相当于减压，反应物的转化率减小，放出的热量小于0.25 Q kJ
答案为C

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现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
则反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）
⑵CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃    ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：         ▲          。

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向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L^－1。请填写下列空白：
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(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　　，容器中D的体积分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　(填“吸热”或“放热”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L^－1，则容器的体积是　　　　L。

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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

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（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H₂（g）

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（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=        。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线       （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为    。
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大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使

增大的有。

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