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    某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为                 ；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？             （填“能”或不能”），原因                          。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
    （1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
    （2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
    （3）此时A的转化率为_______，x的值为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
    发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
    回答下列问题：
    （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
    ①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
    ③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
    （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
    （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
    ①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
    ②平衡时甲中A的体积分数为              ；
    ③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          
    Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
    ①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；
    （2）下列叙述不正确的是       （填字母）
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    XY2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		2
    		1
    		0
    		放热 0.25 Q kJ
    ②
    		1.2
    		0.6
    		0.8
    		 
    下列叙述不正确的是
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
    B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
    C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
    D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（   ）
    A．a=b  B．a<b     C． a>b  D．无法比较  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是
    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
    C．混合气体的密度不再随时间变化D．容器内的总压强不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列图象中符合真实变化的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是
    A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
    C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol。
    请回答下列问题，
    （1）该反应的平衡常数K随温度升高而          （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=             ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为      。
    （3）30℃时，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为         mol·L－1。

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