化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡.电离平衡.水解平衡和溶解平衡四种.且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:Ⅰ．有甲.乙两个容积相等的恒容密闭容器.发生反应3A xC(g) △H = QKJ/mol回答下列问题:(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ①化学反应速率:v ②混合气体的密度保持不变③有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g)

xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)

xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
②平衡时甲中A的体积分数为              ；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是                        ；
（2）下列叙述不正确的是       （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

（15分）
Ⅰ.（1）③④（2分）；（2）大于（1分）；（3）2（1分）； 0.6（1分）；8/5（1分）。
Ⅱ．(1)D（2分）（2）1×10^-14（1分）（2）H₂SO₄（1分）、NH₄Cl （1分）（3）①>②>④>③（2分）
Ⅲ．先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀（1分）C（1分）

略

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在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是
A．50a% B．35a% C．25a% D．60a%

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现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
则反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）
⑵CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃    ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：         ▲          。

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（共10分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－¹。请填空：
（1）x=__________
（2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
（5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

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在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）

Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO₂、1mol O₂，一个充入2 mol SO₃，发生反应

，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（）
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在溶液中，反应A＋2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是

A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2B

C的△H>0
C．实验②平衡时B的转化率为60％
D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L^－1

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某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？（填“能”或不能”），原因。

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有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g)

xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol

B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝        。
（3）若x＝4，则W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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