在2L密闭容器中.加入X和Y各4mol.一定条件下发生化学反应:2XZ△H<0.反应进行到5s时测得X的转化率为25%.10 s后达到化学平衡.测得Z的浓度为0.5mol/L.则下列说法正确的是A．5s内平均反应速率为υ B．该反应的平衡常数数值为0.5C．保持容积体积不变.向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D．升高温度.当题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）

Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g)

xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)

xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
②平衡时甲中A的体积分数为              ；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是                        ；
（2）下列叙述不正确的是       （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于气体反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）△H 的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（）

A．图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋q

B．图②表示反应从逆反应开始，△H＞0

C．图③表示反应从逆反应开始，△H＞0

D．图④表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）已知2NH₃(g)

N₂(g) +3 H₂(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH₃，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质	NH₃	N₂	H₂
物质的量（mol）	0. 1	0.2	0.6

该时间内平均反应速率v(N₂) ＝
达到平衡状态后，下列说法正确的是：
a．通过改变反应

条件可使现有平衡移动
b．NH₃的分解速率和合成速率相等
c．NH₃不再分解了
d．通过改变反应条件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：N₂＋3H₂

2NH₃，反应进行到2min时，测得容器内有2molN₂，求：
（1）2min时的N₂的浓度？（2）2min内的平均速率υ（NH₃）？
（3）反应前后容器中气体压强之比？（4）NH₃的分解率？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2NO+O₂

NO₂ △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂

2NH₃。该反应达到平衡的标志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆	B．单位时间生成m mol N₂的同时生成3m mol H₂
C．混合气体的密度不再随时间变化	D．容器内的总压强不再随时间而变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)