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    25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.4b，a的取值范围是（　　）
    分析：pH=a的强酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的强碱c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中和，则有Va×10-a=Vb×10b-14，结合Va＜Vb，a=0.4b计算．
    解答：解：pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则b＞7，
    a=0.4b，则a＞0.4×7=2.8，即a＞
    14
    5
    ；
    pH=a的强酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的强碱c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中和，则有Va×10-a=Vb×10b-14，
    可得：
    Va
    Vb
    =10a+b-14，
    Va＜Vb，
    则10a+b-14＜1，
    a+b＜14，
    又a=0.4b，
    则a+
    5a
    2
    ＜14，
    7a＜28，
    a＜4，
    所以：
    14
    5
    ＜a＜4，
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度较大，注意pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则b＞7，酸碱恰好中和，则有酸碱物质的量相等，根据Va×10-a=Vb×10b-14计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区二模）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
    （1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式
    A+2B2C
    A+2B2C
    ；此反应的平衡常数表达式K=
    c2(C)
    c(A)?c2(B) 
    c2(C)
    c(A)?c2(B) 
    ．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
    增大压强
    增大压强
    ．
    （3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
    各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
    K1 K2 K3 K4
    根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是
    升高温度
    升高温度
    和
    降低压强
    降低压强
    ；K1、K2、K3、K4之间的关系为：
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是
    t2～t3
    t2～t3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

    （1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式
    A+2B?2C
    A+2B?2C
    ；求出此反应在25℃的平衡常数K=
    6.43L/mol
    6.43L/mol
    （保留2位小数）．
    （3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
    增大压强
    增大压强
    ．
    （4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是
    升高温度
    升高温度
    和
    加入催化剂
    加入催化剂
    ；A的转化率最大的一段时间是
    t2～t3
    t2～t3
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为V＼-b，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b。请填写下列空白：

    （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_______，其理由是________。

    （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_________。

    （3）a的取值范围是______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25 ℃时，若体积为V，pH=a的某一元强酸与体积为V，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V＜V和a=0.5b，请填写下列空白：?

    （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）a值的取值范围是           。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－+H+ ；ΔH>0

    （1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是                 ；

    ①两溶液的pH相同           

    ②两溶液的导电能力相同   

    ③由水电离出的c(OH－)相同    

    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

    （2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

    量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

    的曲线是               ；

    （3）25 ℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

    NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va             Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

    假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

    （4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是                                                                          ；

    （5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由        色恰好变成__________色且              即为终点。

    重复滴定多次，结果记录如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V（mL）

    19.40

    15.10

    14.90

    15.00

    则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L－1，是否合格        （填”是”或”否”）

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