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    【题目】已知正四面体形分子E与线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M。组成E分子中的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。反应过程示意图如下，则下列判断中正确的是( )。

    A.常温常压下，E是一种液态有机物B.M是一种含有非极性键的分子

    C.干燥的G能漂白湿润的有色物质D.上述反应的类型是加成反应

    【答案】C

    【解析】

    从E的结构式看，中心原子形成4个共价键，则应为碳(C)，其它原子为氢(H)；组成G分子的元素为第三周期的元素，两原子间形成一对共用电子，则其为氯(Cl)。

    A．常温常压下，E(CH4)是一种气态有机物，A不正确；

    B．M(HCl)是一种含有极性键的分子，B不正确；

    C．干燥的G遇到湿润的有色物质，能与水先反应生成HClO，从而漂白有色物质，C正确；

    D．上述反应的类型是取代反应，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度/℃

    终止温度/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___。实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是____；

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____；

    (3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热=_____ [盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18计算]。如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热将______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    (4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热数值偏低，请你分析可能的原因是__________；

    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）据报道，我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

    水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1 ①

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②

    二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③

    则反应①自发进行的条件是___（填“低温”或“高温”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

    （2）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=－1940kJ·mol-1，计算H—F键的键能为__kJ·mol-1。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/(kJ·mol－1)

    414

    489

    ？

    155

    （3）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.保存溶液时，可加入少量NaOH，抑制水解

    B.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和少量，转移的电子数为

    C.加入铝粉能产生的溶液中可以大量存在、、、四种离子

    D.向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（ ）

    A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

    B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

    C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

    D.若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2) / mol

    0

    0.16

    0.19

    0. 20

    0.20

    下列说法正确的是( )

    A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆

    D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理或性质实验装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

    选项

    Ⅰ中的物质

    Ⅱ中收集的气体

    Ⅲ中的物质

    A

    Cu和稀硝酸

    NO

    NaOH溶液

    B

    浓盐酸和

    NaOH溶液

    C

    亚硫酸钠和浓硫酸

    品红溶液

    D

    浓氨水和CaO

    酚酞溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经测定乙醇的分子式是，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：

    Ⅰ. Ⅱ.

    为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～200mL），供量气用；乙管可.上下移动，以调节液面高低。

    （1）学生甲得到一组实验数据：

    乙醇的物质的量

    氢气的体积（标准状况下）

    0.01mol

    0.112L

    根据以，上数据推断，乙醇的结构应为_______（填“I”或“Ⅱ”），原因是______。

    （2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意_______（填序号）。

    a 视线与凹液面最低处相平

    b 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

    c 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

    d 读数时不一定使甲、乙两管液面相平

    （3）学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是________。

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