Question

【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是( )

A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0

C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆

D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反应在前2s的平均速率，错误；B、平衡时， 升高温度，，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、

COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)

起始（mol·L-1）：0.5 0 0
转化（mol·L-1）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol·L-1）：0.4 0.1 0.1
该温度下，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此时＜0.025，则反应达到平衡前正>v逆。正确；D、T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相当于在原来的基础上减小0.1mol CO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；故选C。