Question

【题目】按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行）．
（1）标出电极名称：Zn；C（连Zn） ．
（2）U型管中观察到的现象是 ， 写出有关的反应方程式： ．
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻 ．

Answer 1

【答案】
（1）负极；阴极
（2）左侧管内有黄绿色气体逸出,右侧管内有无色气体逸出,右侧溶液由无色变为红色；2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑
（3）0.13g
【解析】解：（1）左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极，右装置为电解池，C（连Zn）为阴极，所以答案是：负极；阴极；（2）左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极、Pt作正极，B为电解池，左边C为阳极，阳极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阳极上氯离子放电生成黄绿色气体，阴极上生成无色氢气且溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，所以U型管中看到的现象是：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色，

所以答案是：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色；2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，析出碘的物质的量= =0.002mol，转移电子的物质的量=2×0.002mol=0.004mol，串联电路中转移电子相等，所以消耗Zn的质量= ×65g/molg=0.13g，

所以答案是：0.13g．