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    【题目】常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 常温下，Ka(HA)约为10-5

    B. M、P两点溶液对应的pH=7

    C. b=20.00

    D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

    【答案】B

    【解析】A、－lgc水(H＋)=11，推出c水(H＋)=c水(OH－)=10－11mol·L－1，根据水的离子积求出溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，HAH＋＋A－，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，Ka==10－5，故A说法正确；B、N点水电离出H＋最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，故B说法错误；C、0－b点水的电离程度增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b=20.00mL，故C说法正确；D、M点pH=7，根据溶液电中性，存在c(Na＋)=c(A－)，M点后，c(Na＋)>c(A－)，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 ． 通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A.d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
    B.c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
    C.b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
    D.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

    B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

    D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c．则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ）
    A.a、b、c
    B.b、a、c
    C.b、c、a
    D.c、b、a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

    B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

    C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

    D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）
    （mol/L）

    1.00×10﹣3

    4.50×10﹣4

    2.50×10﹣4

    1.50×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    c（CO）
    （mol/L）

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）= ， CO的平衡转化率为 ． （结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式 ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ．
    A.选用更有效的催化剂
    B.升高反应体系的温度
    C.降低反应体系的温度
    D.缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．

    实验
    编号

    T（℃）

    NO初始浓度
    （mol/L）

    CO初始浓度
    （mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    124

    Ⅲ

    350

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    124

    ①以上三组实验的实验目的是 ．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2) / mol

    0

    0.16

    0.19

    0. 20

    0.20

    下列说法正确的是( )

    A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆

    D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

    A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。

    （2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。

    絮凝剂用量/×10-6t

    过滤时间min

    Fe2O3含量%

    SiO2含量%

    40

    5

    96.5

    0.12

    50

    10

    97.9

    0.10

    60

    20

    98.3

    0.07

    100

    40

    99.4

    0.01

    150

    150

    99.5

    0.008

    （3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。

    （4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.

    （5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。

    （6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。

    （7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。

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