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    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    反应

    装置或

    图像

    实验现

    象或图

    像信息

    温度计的

    水银柱不

    断上升

    反应物总能

    量大于生成

    物总能量

    反应开始后，

    甲处液面低

    于乙处液面

    反应开始

    后，针筒活

    塞向右移动

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A正确；B．从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，B正确；C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，C正确；D．硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，D错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

    B. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

    D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

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    A.a、b、c
    B.b、a、c
    C.b、c、a
    D.c、b、a

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    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）
    （mol/L）

    1.00×10﹣3

    4.50×10﹣4

    2.50×10﹣4

    1.50×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    c（CO）
    （mol/L）

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）= ， CO的平衡转化率为 ． （结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式 ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ．
    A.选用更有效的催化剂
    B.升高反应体系的温度
    C.降低反应体系的温度
    D.缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．

    实验
    编号

    T（℃）

    NO初始浓度
    （mol/L）

    CO初始浓度
    （mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    124

    Ⅲ

    350

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    124

    ①以上三组实验的实验目的是 ．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2) / mol

    0

    0.16

    0.19

    0. 20

    0.20

    下列说法正确的是( )

    A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆

    D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）

    A.增大A的浓度或减少C的浓度
    B.缩小容器的容积或加入催化剂
    C.升高温度或增大压强
    D.升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

    A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    【题目】下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
    B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
    C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
    D.热的纯碱溶液去油污效果好

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    【题目】下列物质的水溶液因电离而显酸性的是（　　）

    A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2

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