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    【题目】下列物质的水溶液因电离而显酸性的是（　　）

    A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2

    【答案】B

    【解析】

    A．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故A错误；

    B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，不能发生水解反应，故B正确；

    C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故C错误；

    D．CuCl2是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液呈酸性，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    反应

    装置或

    图像

    实验现

    象或图

    像信息

    温度计的

    水银柱不

    断上升

    反应物总能

    量大于生成

    物总能量

    反应开始后，

    甲处液面低

    于乙处液面

    反应开始

    后，针筒活

    塞向右移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

    （2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

    ①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

    ②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是_________________。

    （3）单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

    （4）噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

    ①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

    ②噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

    （5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

    ①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(，0，)，则C点的原子坐标参数为__________。

    ②硫化锌晶体的密度为4．05g·cm-3，晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 固态Z是离子晶体

    B. Z可以表示为X2Y

    C. 固态Z熔化后能导电

    D. X可形成＋2价阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 铜电极上发生还原反应

    B. 电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）
    A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B.升高温度可以增大反应速率
    C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D.增大N2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请回答下列问题:

    （1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。

    （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    （3）Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，在[Co(NO2)6]3-中存在的化学键有____、_____。

    （4）C与N能形成一种有毒离子CN-，能结合Fe3+形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。

    （5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。

    在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。

    （6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm3，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO溶液

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）
    A.MgCl2
    B.HCl
    C.H2O
    D.NaOH

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