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    【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）
    A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B.升高温度可以增大反应速率
    C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D.增大N2浓度可以增大反应速率

    【答案】C
    【解析】解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；
    B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
    C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
    D．增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．
    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）

    A.增大A的浓度或减少C的浓度
    B.缩小容器的容积或加入催化剂
    C.升高温度或增大压强
    D.升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是

    A. HC1的电子式： B. CO2的比例模型：

    C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的实验式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。

    元素

    性质或结构信息

    A

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体

    B

    单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍

    C

    单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构

    D

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    (1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。

    (2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）

    (3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

    (4)用电子式表示AC的形成过程____。

    (5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因电离而显酸性的是（　　）

    A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氧化还原反应的本质是电子的转移

    B.化合反应一定是氧化还原反应

    C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂

    D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（ ）
    A.①④②③⑤
    B.④①②③⑤
    C.⑤③②①④
    D.④①③⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
    A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B.每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
    C.每生成1 mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为2 mol
    D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意进行填空：
    （1）对于下列反应：2SO2+O22SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 用O2浓度变化来表示的反应速率为 ． 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为 ．
    （2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

    （3）将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
    若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是 ， 则乙条件可能是 ．
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

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