【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）
【答案】 钠 氮 氯 镁 Na>Mg>Cl>N NH3＋H＋=NH4＋ 
强 往NaBr溶液中通入Cl2 ，再滴入CCl4 ，振荡试管；通入Cl2后溶液呈橙红色，加入CCl4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色
【解析】A元素的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，且其单质燃烧后生成淡黄色固体，A是Na；B元素的单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍，最外层电子数是5个，B是N；C元素的单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构，C是Cl；D元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，原子序数是10+2＝12，D是Mg，据此解答。
根据以上分析可知A是Na，B是N，C是Cl，D是Mg。则
(1)根据以上分析可知上表四种元素名称分别为钠、氮、氯、镁；
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Cl＞N；
(3)N的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为NH3＋H＋=NH4＋；
(4)AC是氯化钠，含有离子键，其形成过程可表示为
；
(5)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Cl元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性弱。可以根据氯气能把溴离子氧化为单质溴证明，即往NaBr溶液中通入Cl2，再滴入CCl4，振荡试管；通入Cl2后溶液呈橙红色，加入CCl4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色即可说明氯气的氧化性强于单质溴。
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【题目】AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
I. AgNO3的热稳定性
AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
(1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。
(2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。
(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______________________。II. AgNO3与盐溶液的反应
(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_____________________；
乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴____________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。
(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。
(6)设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。
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【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
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【题目】铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是
A. 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+
B. 溶液中的SO42-向锌电极移动
C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
D. 铜电极质量增加
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【题目】X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 ( )
A. 固态Z是离子晶体
B. Z可以表示为X2Y
C. 固态Z熔化后能导电
D. X可形成＋2价阳离子
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【题目】Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(moll) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；
(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂
(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
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【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D.增大N2浓度可以增大反应速率
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【题目】下列有关数据的比较，不正确的是( )
A. 元素的价电子数和所在族的族序数相等
B. NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C. CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D. [Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
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【题目】下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ）
A.最高正价：P＜S＜Cl＜Ar
B.金属性：Na＜K＜Rb＜Cs
C.原子半径：C＞N＞O＞F
D.最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si
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