Question

【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。

(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）

(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

(4)用电子式表示AC的形成过程____。

(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）

Answer 1

【答案】 钠 氮 氯 镁 Na>Mg>Cl>N NH3＋H＋=NH4＋ 强 往NaBr溶液中通入Cl2 ，再滴入CCl4 ，振荡试管；通入Cl2后溶液呈橙红色，加入CCl4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色

【解析】A元素的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，且其单质燃烧后生成淡黄色固体，A是Na；B元素的单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍，最外层电子数是5个，B是N；C元素的单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构，C是Cl；D元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，原子序数是10+2＝12，D是Mg，据此解答。

根据以上分析可知A是Na，B是N，C是Cl，D是Mg。则

(1)根据以上分析可知上表四种元素名称分别为钠、氮、氯、镁；

(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Cl＞N；

(3)N的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为NH3＋H＋=NH4＋；

(4)AC是氯化钠，含有离子键，其形成过程可表示为；

(5)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Cl元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性弱。可以根据氯气能把溴离子氧化为单质溴证明，即往NaBr溶液中通入Cl2，再滴入CCl4，振荡试管；通入Cl2后溶液呈橙红色，加入CCl4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色即可说明氯气的氧化性强于单质溴。