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    【题目】铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

    A. 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+

    B. 溶液中的SO42-向锌电极移动

    C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    D. 铜电极质量增加

    【答案】C

    【解析】电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

    A. 锌的金属性强于铜，锌是负极，则锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+，A正确；

    B. 溶液中的SO42-向负极即向锌电极移动，B正确；

    C. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，C错误；

    D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜，因此铜电极质量增加，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )

    A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+

    B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

    C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g

    D. 外电路中电流由银极流向铜极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

    已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

    CaO

    P2O5

    SO3

    Fe2O3

    Al2O3

    SiO2

    烧失量

    47.70%

    1.60%

    1.77%

    0.041%

    0.0027%

    9.85%

    37.69%

    请回答下列问题：

    （1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）

    （2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。

    （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。

    （4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。

    （5）把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

    （6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    (1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

    (2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    (4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    (6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

    Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    (1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为___________。

    (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是

    A. HC1的电子式： B. CO2的比例模型：

    C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的实验式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

    A. 平衡时，容器内的压强是起始时的

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。

    元素

    性质或结构信息

    A

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体

    B

    单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍

    C

    单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构

    D

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    (1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。

    (2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）

    (3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

    (4)用电子式表示AC的形成过程____。

    (5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氧化还原反应的本质是电子的转移

    B.化合反应一定是氧化还原反应

    C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂

    D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

    A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+

    B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

    C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分

    D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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