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    【题目】下列说法正确的是

    A.氧化还原反应的本质是电子的转移

    B.化合反应一定是氧化还原反应

    C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂

    D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故A正确；

    B. 化合反应不一定是氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应，故B错误；

    C. 元素失去电子，被氧化，该物质为还原剂，故C错误；

    D. 离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间发生氧化还原反应，酸、碱、盐之间的反应可能会发生氧化还原反应，可能不是复分解反应，故D错误，

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。

    （1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。

    （2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。

    （3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。

    ①应测定的实验数据为_____________。

    ②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。

    （4）若该小组同学设计了如下四组实验，

    实验

    反应温度

    /℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    ① 实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。

    ② 预测反应速率最快的一组实验序号为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

    A. 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+

    B. 溶液中的SO42-向锌电极移动

    C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    D. 铜电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(moll)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

    (2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；

    (3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

    Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

    (1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);

    A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变

    E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

    (2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);

    A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度

    C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂

    (3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）
    A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B.升高温度可以增大反应速率
    C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D.增大N2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关数据的比较，不正确的是( )

    A. 元素的价电子数和所在族的族序数相等

    B. NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

    C. CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等

    D. [Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．

    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示　
    （2）E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是
    （3）图中△H=KJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. Y的原子半径比X的大

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

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