Question

【题目】某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。

（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。

（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。

（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。

①应测定的实验数据为_____________。

②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。

（4）若该小组同学设计了如下四组实验，

实验	反应温度 /℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)		V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1		5
B	25	5	0.2	5	0.2		10
C	35	5	0.1	10	0.1		5
D	35	5	0.2	5	0.2		10

① 实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。

② 预测反应速率最快的一组实验序号为____________。

Answer 1

【答案】 S2O32— + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O 检验装置气密性 相同时间产生气体体积（或产生相同体积气体所需的时间） SO2易溶于水（或其他合理答案） Na2S2O3 温度 D

【解析】Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32— + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。

（1）Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32— + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O；

（2）实验需要测定生成的二氧化硫的体积，因此实验前必须检查实验装置的气密性；

（3）①实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率；②二氧化硫易溶于水，所以导致测量的二氧化硫的体积偏小；

（4）①探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其他条件完全相同，A和B除稀硫酸浓度不同外，其他条件均相同；A和C除温度不同外其他条件均相同，因此A和C两个实验室为了对比温度对该反应的影响；②D实验的温度高，稀硫酸的浓度大，因此推测此试验的反应速率最快。