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    【题目】下列关于氧化还原反应的说法正确的是

    A.氧化还原反应的实质是电子的转移

    B.置换反应不一定是氧化还原反应

    C.还原剂被氧化，发生还原反应

    D.化合反应不可能是氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还原反应的特征，故A正确；

    B. 置换反应中单质变成化合物，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故B错误；

    C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误；

    D. 化合反应中有单质参与时，就是氧化还原反应，故D错误；

    正确答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。装置如下:

    (1)仪器a的名称是________。

    (2)A中反应的化学方程式是________。

    (3)碱石灰的作用是________。

    (4)反应开始时，先点燃_______处的酒精灯(填“A”或“D”)。

    (5)D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是__________。(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_________________、_________________。

    （2）滤液混合后“蒸发”的作用是________________________________。

    （3）“电解”时阳极的电极反应式为________________。

    （4）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·L-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是___________________________。

    Ⅱ．(5)25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为___________。

    (6)常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

    A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

    C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应已经停止

    B. M、N全部变成了Q

    C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

    D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：

    已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    （VO2）2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    请问答下列问题：

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。

    （2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。

    （3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

    （4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

    （5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）

    （6）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL　0.1molL-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ）
    A.2A+3B=2C
    B.A+3B=2C
    C.3A+B=2C
    D.A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

    已知：

    I.

    II.

    III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

    回答下列问题

    （1）A的名称是______。C中含氧官能团的结构简式是______。C→D的反应类型是_______。

    （2）B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。

    （3）D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。

    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。

    （1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。

    （2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。

    （3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。

    ①应测定的实验数据为_____________。

    ②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。

    （4）若该小组同学设计了如下四组实验，

    实验

    反应温度

    /℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    ① 实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。

    ② 预测反应速率最快的一组实验序号为____________。

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