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    【题目】下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是

    A. Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

    B. CO2的固定中，每转移8mole-，生成3mol气体

    C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能

    D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑

    【答案】D

    【解析】金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A错误；根据反应的方程式2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4 mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧气，现转移8mole-，生成6mol气体，B错误；通过图示可知，电子不断的流出，过程Ⅱ中化学能转化为电能，C错误；由图示可知，碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程Ⅰ的钌电极为负极，电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑，D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

    A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

    C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

    已知：

    I.

    II.

    III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

    回答下列问题

    （1）A的名称是______。C中含氧官能团的结构简式是______。C→D的反应类型是_______。

    （2）B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。

    （3）D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。

    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：

    (1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。

    已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

    物质

    NH3(s)

    H20(1)

    △H/ kJ·mo1-1

    -46

    -242

    上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。

    (2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

    Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

    II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

    将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。

    ②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。

    ③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)

    A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

    ④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

    I. AgNO3的热稳定性

    AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

    (1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。

    (2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。

    (3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______________________。II. AgNO3与盐溶液的反应

    (4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_____________________；

    乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴____________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。

    (5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。

    (6)设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

    限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是

    A. ①分子中的所有原子可以处于同一平面内

    B. ①的同分异构体只有②和③

    C. ①②③均能与H2发生加成反应

    D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。

    （1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。

    （2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。

    （3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。

    ①应测定的实验数据为_____________。

    ②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。

    （4）若该小组同学设计了如下四组实验，

    实验

    反应温度

    /℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    ① 实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。

    ② 预测反应速率最快的一组实验序号为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol/L)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol/L)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol/L)

    1

    2.5

    3

    3

    A．在t3时刻反应已经停止

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

    D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(moll)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

    (2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；

    (3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

    Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

    (1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);

    A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变

    E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

    (2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);

    A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度

    C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂

    (3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

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