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【题目】Ⅰ.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

(2)800℃,反应达到平衡时,NO的转化率是___________

(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中氨气的物质的量不变

C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D.密闭容器中总压强保持不变

E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);

A.及时分离出CO2气体 B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s) D.选择高效催化剂

(3)如图所示,上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

【答案】b65%1.5×10-3mol/(L·s)ACBD大于

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等各物质的浓度、百分含量不变,此反应在3s后一氧化碳的物质的量保持不变,证明到达化学反应平衡态。解题时要注意选择判断的物理量随着反应的进行发生变化当该物理量由变化到定值时说明可逆反应到达平衡状态

Ⅰ(1) 根据表格知,随着反应的进行,一氧化氮的物质的量减小,则反应向正反应方向移动,二氧化氮的物质的量逐渐增大,当反应达到平衡状态时,参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知,平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO),所以为0.013mol,c(NO2)= 0.013mol /2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的变化的曲线是b;(2)由表格数据可以知道,3s时达到平衡,参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,达到平衡时NO的转化率0.013/0.02×100%=65%; (3) 0~2s时,反应没有达到平衡,v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s),同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(O2)=1/2 v(NO)=0.0015 mol/(L·s);

Ⅱ(1) A、只有表明是正反应速率还是逆反应速率时,才可以用来判断反应是否达到平衡, v(NH3)=2v(CO2),错误;B、该反应是气体总物质的量增大的反应,当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡,正确;C、不管反应是否达到平衡,容器中CO2与NH3的物质的量之比均为1:2,错误;D、该反应是气体质量增大的反应,气体体积不变,当气体压强不变时,反应处于平衡状态,正确;E、形成6个N-H键即生成2个NH3,有2个C=O键断裂即消耗1个CO2,正反应速率等于负反应速率,可判定为平衡态,正确。故选AC。(2)改变反应速率的方法改变反应物浓度(除纯液体和纯固体外),增加温度,添加催化剂等,故选BD;(3)由图可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,该反应为吸热反应,对于吸热反应来说反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是

A. Li-CO2电池电解液由LiClO4DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中每转移8mole-生成3mol气体

C. 过程中电能转化为化学能

D. 过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.现有反应aA(g)+bB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应是________热反应,且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________

(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________

(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________

(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K___________________________;在t1 ℃时,反应的平衡常数为___________

(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1c(H2O)=0.6 mol·L-1c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v________v(填“>”、“<”或“=”),反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)=2C(g),2 min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是

A. 平衡时,容器内的压强是起始时的

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l

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【题目】元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,根据表中信息回答下列问题。

元素

性质或结构信息

A

单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远且其单质燃烧后生成淡黄色固体

B

单质非常稳定,是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍

C

单质是双原子分子,常温、常压下是黄绿色气体,原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构

D

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)上表四种元素名称分别为:A____,B____,C____,D____

(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。(用元素符号填写)

(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____

(4)用电子式表示AC的形成过程____

(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____(填),请设计实验证明___。(写实验操作和现象)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
B.标准状况下,1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA
D.常温常压下,0.10 molL﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

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【题目】下列说法正确的是

A.氧化还原反应的本质是电子的转移

B.化合反应一定是氧化还原反应

C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂

D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应

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【题目】下列说法正确的是

A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素

B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素

C.焰色试验不能用于物质的鉴别

D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于_____________晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是______________(填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是__________

(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是__________

a.比较两种元素的气态氢化物的沸点

b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

c.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为_________________(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式:____________________________

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