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    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

    A. 平衡时，容器内的压强是起始时的

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l

    【答案】C

    【解析】 A（g）+xB（g）2C（g）

    起始量（mol）：1 3 0

    转化量（mol）：0.2 0.2x 0.4

    平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4

    混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4

    A、压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的，A错误；

    B、根据计算可知x=4，B错误；

    C、A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确；

    D、消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（Lmin），D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：

    (1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。

    已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

    物质

    NH3(s)

    H20(1)

    △H/ kJ·mo1-1

    -46

    -242

    上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。

    (2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

    Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

    II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

    将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。

    ②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。

    ③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)

    A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

    ④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol/L)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol/L)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol/L)

    1

    2.5

    3

    3

    A．在t3时刻反应已经停止

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

    D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列式子中，真实表示物质分子组成的是 (　　)

    A. H2SO4 B. NH4Cl

    C. SiO2 D. C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

    A. 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+

    B. 溶液中的SO42-向锌电极移动

    C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    D. 铜电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

    B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

    C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

    D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(moll)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

    (2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；

    (3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

    Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

    (1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);

    A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变

    E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

    (2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);

    A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度

    C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂

    (3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，则该原子原子核中的中子数为（ ）
    A.16
    B.18
    C.20
    D.24

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