[题目]2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 ．请回答下列问题:(1)图中A.C分别表示 (2)E的大小对该反应的反应热有无影响? ．该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? . 理由是(3)图中△H=KJmol﹣1 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．

已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示　
（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是
（3）图中△H=KJmol﹣1 ．

【答案】
（1）反应物能量,生成物能量
（2）无,降低,因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（3）﹣198
【解析】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
所以答案是：反应物能量；生成物能量；
（2）E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小；

所以答案是：无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，
所以答案是：﹣198．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

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(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为___________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

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【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
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B.每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为2 mol
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